Soru:
Oksijen (O) atomunun temel haldeki elektron dağılımı Hund kuralına uygun mudur? Atom numarası 8'dir. Orbital diyagramını çizerek açıklayınız.
Çözüm:
💡 Oksijen atomunun 8 elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu \(1s^2 2s^2 2p^4\) şeklindedir. Kritik nokta, 2p alt kabuğundaki 4 elektronun nasıl dizildiğidir.
- ➡️ 1. Adım: 2p orbitallerine elektronların yerleşim sırası:
1. Elektron: ↑ (Herhangi bir orbital)
2. Elektron: ↑ ↑ (Farklı orbital, paralel spin)
3. Elektron: ↑ ↑ ↑ (Farklı orbital, paralel spin - Maksimum paralellik)
- ➡️ 2. Adım: 4. elektron geldiğinde, boş orbital kalmadığı için mevcut bir elektrona zıt spinle eşleşmek zorundadır.
Son durum: ↑↓ ↑ ↑ (Bir orbitalde eşleşmiş, diğer iki orbitalde tek ve paralel spinli elektronlar)
- ➡️ 3. Adım: Hund kuralı kontrolü: Hund kuralı, elektronların önce tek tek ve paralel spinle yerleşmesini söyler. Oksijen için ilk üç elektron bu kurala uyar. Dördüncü elektron, eşleşmek zorunda kaldığı için kurala bir aykırılık yoktur. Kural, eşleşmenin gerekli olduğu durumları yasaklamaz.
✅ Evet, oksijen atomunun temel hal elektron dağılımı Hund kuralına uygundur. Çünkü elektronlar, mümkün olduğu kadar paralel spinli kalacak şekilde (iki elektron hala paralel spinde) dağılmıştır.
