Soru:
Hund kuralı'na göre, aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisi doğrudur? Nedenini açıklayınız.
- A) \( 1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^0 2p_z^0 \)
- B) \( 1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^0 \)
- C) \( 1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^0 2p_z^0 \)
Çözüm:
💡 Hund kuralı, eş enerjili orbitallere (dejenere orbitaller) elektronların yerleştirilmesinde geçerlidir. Kurala göre, elektronlar önce spinleri paralel olacak şekilde ayrı orbitallere yerleşir. Daha sonra, eşleşme başlar.
- ➡️ 1. Adım: p alt kabuğunda 3 tane eş enerjili orbital (\(2p_x, 2p_y, 2p_z\)) bulunur.
- ➡️ 2. Adım: Toplam 2 p elektronumuz var. Hund kuralı gereği, bu iki elektron aynı spine sahip olacak şekilde farklı orbitallere yerleşmelidir.
- ➡️ 3. Adım: Seçenekleri inceleyelim:
- A) İki elektron da aynı orbitalde (\(2p_x\)) ve zıt spinli. Bu, Hund kuralına aykırıdır.
- B) İki elektron farklı orbitallerde (\(2p_x\) ve \(2p_y\)) ve spinleri paralel. Bu, Hund kuralına uygundur.
- C) Sadece bir orbitalde bir elektron var, diğer elektron yok. Bu, toplam elektron sayısıyla uyuşmuyor ve kararsız bir yapıdır.
✅ Hund kuralına göre doğru elektron dizilimi B seçeneğidir çünkü elektronlar mümkün olan maksimum paralel spin sayısını sağlayacak şekilde farklı orbitallere yerleşmiştir.
