Soru:
Bir Z elementi için katman elektron dağılımı 2)8)18)8)2 şeklinde verilmiştir. Buna göre Z elementinin;
- a) Periyodunu
- b) Grubunu
- c) Hangi blokta olduğunu
belirleyiniz.
Çözüm: 💡 Katman elektron dağılımı doğrudan periyot ve grup bulmada kullanılır.
- ➡️ a) Periyot: Katman sayısı, periyot numarasını verir. Dağılım 5 katmanlı olduğu (2,8,18,8,2) için element 5. periyottadır.
- ➡️ b) ve c) Grup ve Blok: Grup ve blok bulmak için son katmandaki (değerlik katmanı) elektron sayısına ve bu elektronların hangi orbitalde olduğuna bakarız. Son katmanda 2 elektron vardır (\( ...5s^2 \)).
- ➡️ Son orbital 's' orbitalidir, bu nedenle element s bloğundadır. s bloğunda A grubu numarası, değerlik elektron sayısına eşittir. Değerlik elektron sayısı 2 olduğundan, element 2A grubundadır.
✅ Sonuç: Z elementi, 5. periyot, 2A grubu, s bloğunda bulunur. Bu element Stronsiyum'dur (Sr).
