Soru:
Bir X elementinin elektron dizilimi \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3 \) şeklindedir. Bu elementin periyodik tablodaki yerini (periyot, grup ve blok) bulunuz.
Çözüm:
💡 Elektron dizilimini enerji seviyelerine (katmanlara) göre yeniden düzenleyerek başlayalım.
- ➡️ 1. Adım: Dizilimi katmanlara göre yazalım: 2)8)18)5. Toplam elektron sayısı 33'tür, bu da atom numarasıdır.
- ➡️ 2. Adım: En yüksek enerji seviyesi (baş kuantum sayısı, n) 4'tür. Bu nedenle element 4. periyottadır.
- ➡️ 3. Adım: Son katmandaki (değerlik katmanı) elektron dağılımı \( 4s^2 4p^3 \) şeklindedir. Toplam değerlik elektron sayısı 2 + 3 = 5'tir.
- ➡️ 4. Adım: Son orbital 'p' orbitalidir, bu nedenle element p bloğunda yer alır. p bloğunda grup numarası, değerlik elektron sayısına 10 eklenerek bulunur (2 (s) + 3 (p) = 5). 10 + 5 = 15. Bu nedenle element 15. gruptadır (Azot Grubu).
✅ Sonuç: X elementi, 4. periyot, 15. grup, p bloğunda bulunur. Bu element Arsenik'tir (As).
