Soru: 0,1 M HX asidinin iyonlaşma sabiti ($K_a$) $1 \times 10^{-5}$'tir. Bu asidin iyonlaşma yüzdesi kaçtır?
A) %0,01
B) %0,1
C) %1
D) %10
E) %100
Çözüm: Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşır. HX asidinin iyonlaşma denklemi: $HX(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + X^-(aq)$. İyonlaşma sabiti $K_a = \frac{[H_3O^+][X^-]}{[HX]}$. Başlangıçta [HX] = 0,1 M ve $[H_3O^+] = [X^-] = 0$. Dengede $[H_3O^+] = [X^-] = x$ ve $[HX] = 0,1 - x$. $K_a = \frac{x^2}{0,1 - x} = 1 \times 10^{-5}$. x değeri 0,1'e göre çok küçük olduğundan 0,1 - x ≈ 0,1 alınabilir. $x^2 = 1 \times 10^{-6}$ ve $x = 1 \times 10^{-3} M$. İyonlaşma yüzdesi = $\frac{x}{[HX]_{başlangıç}} \times 100 = \frac{1 \times 10^{-3}}{0,1} \times 100 = 1$. Doğru cevap C seçeneğidir.
