Soru: Oda sıcaklığında pH değeri 3 olan kuvvetli bir asit çözeltisi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) $[H_3O^+] = 1 \times 10^{-11} M$
B) $[OH^-] = 1 \times 10^{-3} M$
C) $[H_3O^+] = 1 \times 10^{-3} M$
D) $[OH^-] = 1 \times 10^{-11} M$
E) $[H_3O^+] = [OH^-]$
Çözüm: pH değeri 3 olan bir çözeltide $[H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-3} M$ olur. Bu nedenle A seçeneği yanlıştır. Oda sıcaklığında (25°C) $[H_3O^+] \times [OH^-] = 10^{-14}$ olduğundan $[OH^-] = \frac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11} M$ olur. Bu nedenle D seçeneği doğrudur. B seçeneği yanlıştır. E seçeneği nötr çözeltiler için geçerlidir (pH=7). Doğru cevap D seçeneğidir.
