Soru:
X, Y ve Z elementleri için aşağıdaki bilgiler veriliyor:
- X: 2. periyot, 7A grubu, gaz halinde.
- Y: 3. periyot, 8A grubu, gaz halinde.
- Z: 3. periyot, 7A grubu, sıvı halinde.
Buna göre, bu elementlerin;
- İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.
- Elektron ilgilerini (afinitesini) karşılaştırınız.
- Oda koşullarındaki fiziksel hallerini yorumlayınız.
Çözüm:
💡 Önce elementleri tanımlayalım: X: Flor (F), Y: Argon (Ar), Z: Brom (Br). Periyodik özellikleri hatırlayalım.
- ➡️ İyonlaşma Enerjisi: Aynı periyotta sağa doğru artar, ancak soy gazlar (8A) en yüksektir. Aynı grupta yukarı çıkıldıkça artar. F (2. periyot 7A) ve Ar (3. periyot 8A) aynı periyotta değildir. Genel sıralama: Ar (soy gaz) > F > Br. Ancak periyot farkı dikkate alındığında, F'nin iyonlaşma enerjisi Ar'dan biraz daha yüksek olabilir, ancak soru bağlamında soy gazın en yüksek olduğu vurgulanır. Kesin sıralama için: Ar > F > Br.
- ➡️ Elektron İlgisi: Genellikle 7A grubu (halojenler) en yüksek elektron ilgisine sahiptir. Aynı grupta yukarı çıkıldıkça artar. Bu nedenle F'nin elektron ilgisi Br'den daha büyüktür. Argon'un elektron ilgisi yok denecek kadar azdır. Sıralama: F > Br > Ar.
- ➡️ Fiziksel Haller: 7A grubunda yukarıdan aşağıya fiziksel hal gaz -> sıvı -> katı şeklinde değişir. F ve Cl gaz, Br sıvı, I katıdır. 8A grubunun tümü gazdır. Bu durum, atomlar arası kuvvetlerin (London kuvvetleri) atom kütlesi arttıkça nasıl arttığını gösterir.
✅ Sonuç: a) İyonlaşma Enerjisi: Ar > F > Br b) Elektron İlgisi: F > Br > Ar c) F ve Y(Ar) gaz, Z(Br) ise sıvı haldedir.
