Soru:
Bir deneyde, fotosentez yapan bir bitkinin ürettiği oksijen gazının (\(O_2\)) normal koşullar (N.K.)'da hacmi 67,2 litre olarak ölçülmüştür. Bu süreçte tüketilen suyun (\(H_2O\)) kütlesi kaç gramdır? (N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L, H:1, O:16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruda gaz hacmi verildiği için önce mol sayısını bulup denklemdeki ilişkiyi kuracağız.
- ➡️ Fotosentez denklemi: \(6CO_2 + 6H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2\)
- ➡️ Üretilen \(O_2\)'nin mol sayısı: \( \frac{67,2 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 3 \text{ mol} \)
- ➡️ Denkleme göre, 6 mol \(O_2\) üretilirken 6 mol \(H_2O\) tüketilir. Oran 1:1'dir. 3 mol \(O_2\) için 3 mol \(H_2O\) tüketilir.
- ➡️ \(H_2O\)'nun mol kütlesi: \(2(1) + 16 = 18 \text{ g/mol}\)
- ➡️ Tüketilen suyun kütlesi: \(3 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 54 \text{ g}\)
✅ Sonuç: Bu süreçte 54 gram su tüketilmiştir.
