Soru:
Bir iyonun elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) şeklindedir.
- a) Bu iyonun nötr haldeki atomunun atom numarası kaçtır?
- b) Bu iyon anyon mu yoksa katyon mudur? Neden?
- c) Bu iyonun nötr atomu periyodik cetvelde hangi grupta yer alır?
Çözüm:
💡 Verilen elektron dağılımı iyona aittir. Nötr atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. İyon yükünü bulmak için karşılaştırma yapacağız.
- ➡️ Adım 1: İyondaki ve Nötr Atomdaki Elektron Sayısını Hesaplama
Verilen dağılımdaki toplam elektron sayısını hesaplayalım: \( 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 \) elektron. Bu, iyonun sahip olduğu elektron sayısıdır.
Bu dağılım \( 3s^2 3p^6 \) ile bitiyor, yani en dış katman (3. katman) tamamen dolu (8 elektron). Bu, soy gaz (Argon) elektron düzenidir ve kararlıdır.
- ➡️ Adım 2: Nötr Atomun Atom Numarasını ve İyon Yükünü Bulma
Soy gaz düzenine sahip olan nötr atom Argon'dur ve atom numarası 18'dir. Bu durumda, nötr atomun 18 elektronu olmalıdır. Ancak iyonda 18 elektron var. Elektron sayısı proton sayısına eşit veya fazla ise bu bir anyondur. İyondaki elektron sayısı (18), nötr atomunkinden (18) fazla olmadığına göre eşittir. Bu bir hata gibi görünebilir. Ancak, 18 elektronlu nötr atom zaten Argon'dur ve soy gazlar iyonik halde bulunmaz. Bu dağılım, bir önceki element olan Klor'un (Atom no:17) anyonuna ait olabilir. Klor nötr halde 17 elektrona sahiptir. 1 elektron alarak bu kararlı yapıya (18 elektron) ulaşır. Bu nedenle, nötr atomun atom numarası 17 olmalıdır.
- ➡️ Adım 3: İyon Türünü ve Nötr Atomun Yerini Belirleme
Nötr atomda 17 elektron varken, iyonda 18 elektron vardır. Bu, 1 elektron aldığını gösterir. Elektron alan iyonlara anyon denir. Yükü -1'dir (\( Cl^- \)).
Atom numarası 17 olan Klor, değerlik elektron sayısı 7 olduğu için 7A grubunda (Halojenler) yer alır.
✅ a) Nötr atomun atom numarası 17'dir. b) Anyondur, çünkü nötr halinden daha fazla elektrona sahiptir. c) Nötr atomu (Klor) 7A grubunda (Halojenler) bulunur.
