Soru:
Nötr hâlde 16 protona sahip bir Z atomunun elektron dağılımı aşağıdaki gibidir:
\( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)
Buna göre bu atom için periyodik cetveldeki yeri (periyot ve grup) nedir ve kaç değerlik elektronu vardır?
Çözüm:
💡 Elektron dağılımı, bir atomun periyodik cetveldeki yerini bulmamız için en temel araçtır.
- ➡️ Periyot Numarası: Elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısı (en büyük katman numarası) periyot numarasını verir. Dağılımda en yüksek katman 3'tür (\(3s^2 3p^4\)). Bu nedenle periyodu 3'tür.
- ➡️ Değerlik Elektron Sayısı: Son enerji seviyesindeki (3. katman) toplam elektron sayısıdır. \(3s^2\) ve \(3p^4\) alt kabuklarında toplam 2 + 4 = 6 elektron bulunur.
- ➡️ Grup Numarası: Değerlik elektron sayısı 6 olduğu için ve son orbital p orbitali (\(3p^4\)) olduğu için grup numarası 6A'dır. (s ve p bloku elementleri için değerlik elektron sayısı A grubunu verir).
✅ Sonuç olarak; Z elementi 3. periyot, 6A grubundadır ve 6 değerlik elektronu vardır.
