Soru:
X elementinin bir izotopu \( ^{35}_{17}X \) ve Y elementinin bir izotopu \( ^{37}_{17}Y \) şeklinde gösteriliyor. Bu iki atom için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
- A) İzotop ve İzobardırlar.
- B) Sadece İzotopturlar.
- C) Sadece İzobardırlar.
- D) İzoton ve İzobardırlar.
- E) İzotop değillerdir, İzobar da değillerdir.
Çözüm:
💡 Bu soruda önce atomların temel özelliklerini çıkarıp, sonra onları "izotop" ve "izobar" kavramları açısından karşılaştıracağız.
- ➡️ Birinci Adım: Atomların bilgilerini yazalım.
Atom 1: \( ^{35}_{17}X \) → Kütle Numarası (A) = 35, Proton Sayısı (Z) = 17
Atom 2: \( ^{37}_{17}Y \) → Kütle Numarası (A) = 37, Proton Sayısı (Z) = 17
- ➡️ İkinci Adım: İzotop olma durumunu kontrol edelim. İzotop atomlar, aynı elementin (yani proton sayıları aynı olan), farklı nötron sayılı ve dolayısıyla farklı kütle numaralı atomlarıdır.
Bu iki atomun proton sayıları: Z1 = 17 ve Z2 = 17. Proton sayıları eşit.
Ancak, farklı element sembolleri var (X ve Y). Aynı proton sayısına sahip oldukları için aslında ikisi de aynı elementtir (Klor). Sembollerin farklı verilmesi kafa karıştırıcı olabilir, fakat proton sayısı belirleyicidir. Bu durumda bunlar aynı elementin (Klor'un) iki farklı izotopudur (\( ^{35}Cl \) ve \( ^{37}Cl \)). Yani izotopturlar.
- ➡️ Üçüncü Adım: İzobar olma durumunu kontrol edelim. İzobar atomlar için kütle numaralarının eşit olması gerekir.
Kütle numaraları: A1 = 35, A2 = 37. Kütle numaraları eşit değil (35 ≠ 37).
Dolayısıyla izobar değillerdir.
✅ Sonuç: Bu iki atom aynı elementin (proton sayıları eşit) farklı kütle numaralı atomları olduğu için sadece izotopturlar. Doğru cevap B seçeneğidir.
