Kütle numarası 40 olan ve birbirinin izobarı olan iki atomdan birincisinin atom numarası 18'dir. İkinci atomun çekirdeğinde 22 nötron bulunduğuna göre, bu atomun atom numarası kaçtır ve hangi elementtir? (Periyodik tablo: Kalsiyum (Z=20), Argon (Z=18), Potasyum (Z=19))
Çözüm:💡 İzobar atomların kütle numaraları eşit, proton (atom) sayıları farklıdır. Kütle numarası (A) = Proton sayısı (Z) + Nötron sayısı (N) formülünü kullanacağız.
❌ Bir hata var! İkinci atomun nötron sayısı 22 ise ve kütle numarası 40 ise proton sayısı 18 çıkıyor. Bu, birinci atomla aynı element (Argon) demektir. Bu durumda bunlar izobar değil, aynı elementin izotopları olurdu. Soruda "birbirinin izobarı" denmiş, o halde proton sayıları farklı olmalı. Demek ki ikinci atomun nötron sayısı 22 değil, soruyu farklı yorumlamalıyız. İkinci atomun nötron sayısı 20 olmalı ki proton sayısı 20 (Kalsiyum) olsun ve izobar koşulu sağlansın. Sanırım soruda veri hatası var veya kasıtlı bir tuzak. Doğru çözüm için: İkinci atomun Z'si farklı olmalı. A=40 sabit. Birinci atom Z=18 (Argon). İkinci atomun Z'si 20 olsaydı (Kalsiyum), nötron sayısı N=40-20=20 olurdu. Cevap: Kalsiyum (Z=20)
✅ Sonuç: İkinci atomun atom numarası 20'dir ve element Kalsiyum'dur.
