Soru:
"Klor (Cl) ve İyot (I) elementlerinin elektronegatifliklerini karşılaştırınız. Hangisi daha elektronegatiftir ve nedenini periyodik cetvel eğilimlerini kullanarak açıklayınız."
Çözüm:
💡 Bu soru, bir grup (dikey sütun) içindeki elektronegatiflik değişimini anlamamızı istiyor.
- ➡️ Her iki element de 7A grubundadır (Halojenler). Grup: F, Cl, Br, I.
- ➡️ Cl, 3. periyotta; I ise 5. periyottadır. Yani Cl, I'un üstünde yer alır.
- ➡️ Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı belirgin şekilde artar. Çünkü her yeni periyotta bir yeni enerji katmanı eklenir.
- ➡️ Atom yarıçapı arttığında, çekirdeğin bağ elektronları üzerindeki çekim gücü azalır. Ayrıca elektronlar çekirdekten uzaklaştığı için "perdeleme etkisi" artar.
- ➡️ Bu nedenle, bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektronegatiflik azalır.
✅ Pauling elektronegatiflik değerlerine baktığımızda: Cl ≈ 3.16 ve I ≈ 2.66. Bu da gösteriyor ki, Cl, I'dan daha elektronegatiftir. Sebebi, Cl atomunun daha küçük olması ve elektronları daha güçlü bir şekilde çekebilmesidir.
