10. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı

0,4 M 200 mL NaNO₃ çözeltisi ile 0,1 M 300 mL CaCl₂ çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltide NO₃^- iyonlarının molar derişimi kaç mol/L'dir?

💡 Seyrelme problemi. Toplam hacim ve iyon mol sayısı korunur.

• ➡️ Adım 1: NO₃^- iyonunun toplam molünü bulalım.
  NO₃^- iyonları sadece NaNO₃ çözeltisinden gelir.
  NaNO₃ çözeltisinin mol sayısı: M × V = 0,4 mol/L × 0,2 L = 0,08 mol.
  NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^- olduğundan, NO₃^- iyonu da 0,08 mol'dür.
• ➡️ Adım 2: Toplam hacmi bulalım.
  Toplam hacim = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 L.
• ➡️ Adım 3: Yeni molar derişimi hesaplayalım.
  Molarite (M) = Mol / Hacim (L)
  [NO₃^-] = 0,08 mol / 0,5 L = 0,16 M.

✅ Karışımdaki NO₃^- iyonlarının molar derişimi 0,16 mol/L'dir.