Soru:
25 gram C3H8 (Propan) gazının tamamen yanması sonucu açığa çıkan CO2 gazı normal koşullarda (N.K.) kaç litre hacim kaplar?
(C3H8 = 44 g/mol, N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L)
Çözüm:
💡 Önce denklemi yazıp stokiyometrik oranları bulmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Yanma denklemini yazalım.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Denklemden, 1 mol C3H8'den 3 mol CO2 oluştuğunu görüyoruz.
- ➡️ Adım 2: C3H8'ün mol sayısını bulalım.
nC3H8 = 25 g / 44 g/mol ≈ 0,568 mol.
- ➡️ Adım 3: Oluşan CO2 mol sayısını bulalım.
Mol oranı 1:3 olduğundan, nCO2 = 0,568 mol × 3 = 1,704 mol.
- ➡️ Adım 4: CO2'nin N.K.'daki hacmini bulalım.
1 mol gaz N.K.'da 22,4 L ise
VCO2 = 1,704 mol × 22,4 L/mol ≈ 38,17 L.
✅ 25 gram propanın yanmasıyla normal koşullarda yaklaşık 38,17 litre CO2 gazı oluşur.
