Soru:
Eşit kütlede alınan \( CH_4 \) ve \( O_2 \) gazlarından hangisinin mol sayısı daha fazladır ve kaç katıdır?
(H:1, C:12, O:16 g/mol)
Çözüm:
💡 Mol sayısı kütle/mol kütlesi ile bulunur. Eşit kütle için mol kütlesi küçük olanın mol sayısı büyüktür.
- ➡️ 1. Adım: Mol kütlelerini hesapla.
\( M_{CH_4} = 12 + (4 \times 1) = 16 \) g/mol
\( M_{O_2} = 2 \times 16 = 32 \) g/mol
- ➡️ 2. Adım: Eşit kütleye "m" gram diyelim. Mol sayılarını yaz.
\( n_{CH_4} = \frac{m}{16} \)
\( n_{O_2} = \frac{m}{32} \)
- ➡️ 3. Adım: Hangisinin daha fazla olduğunu ve oranını bul.
\( \frac{m}{16} > \frac{m}{32} \) olduğundan \( CH_4 \)'ün mol sayısı daha fazladır.
\( \frac{n_{CH_4}}{n_{O_2}} = \frac{m/16}{m/32} = \frac{32}{16} = 2 \)
✅ Sonuç: Eşit kütlede alındığında \( CH_4 \) gazının mol sayısı daha fazladır ve \( O_2 \) gazının mol sayısının 2 katıdır.
