Atom yarıçapı (Kovalent, İyonik, Van der Waals)

Aşağıdaki iyonları, iyon yarıçaplarına göre küçükten büyüğe doğru sıralayınız: O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺. (Tüm iyonların elektron dizilişi aynıdır, Ne atomununkine benzer: 1s² 2s² 2p⁶)

💡 Elektron dizilişleri aynı olan iyonlarda, yarıçapı belirleyen tek faktör çekirdek yüküdür (proton sayısı). Çekirdek yükü arttıkça, elektron bulutu üzerindeki çekim kuvveti artar ve iyonun yarıçapı küçülür.

• ➡️ İyonların proton sayıları (Z): O (Z=8), F (Z=9), Na (Z=11), Mg (Z=12).
• ➡️ Hepsi 10 elektrona sahip. Çekirdek yükü en büyük olan, elektronları en güçlü şekilde kendine çeker ve en küçük yarıçapa sahip olur.
• ➡️ Proton sayısı sıralaması: Mg²⁺ (12) > Na⁺ (11) > F⁻ (9) > O²⁻ (8).

✅ İyon yarıçapı sıralaması bunun tam tersidir: Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻.