Elektron ilgisi nedir

Bir A atomunun elektron ilgisi -300 kJ/mol, bir B atomunun elektron ilgisi ise -200 kJ/mol'dür. Hangisi bir elektron aldığında daha kararlı anyonu oluşturur? Nedenini açıklayınız.

💡 Elektron ilgisi, bir atoma elektron eklendiğinde açığa çıkan enerji miktarıdır. Negatif işaretli bir değerdir ve mutlak değeri ne kadar büyükse, oluşan anyon o kadar kararlıdır.

• ➡️ A atomu için elektron ilgisi: -300 kJ/mol. Bu, A atomunun bir elektron aldığında 300 kJ enerji açığa çıkardığını gösterir.
• ➡️ B atomu için elektron ilgisi: -200 kJ/mol. Bu, B atomunun bir elektron aldığında 200 kJ enerji açığa çıkardığını gösterir.
• ➡️ Daha fazla enerji açığa çıkması, oluşan bağın daha güçlü ve sistemin daha kararlı olduğu anlamına gelir.

✅ Sonuç: A atomu daha negatif (-300 kJ/mol) elektron ilgisine sahip olduğu için, bir elektron aldığında daha kararlı bir anyon (\(A^-\)) oluşturur.