Soru:
Oksijen (O) ve Kükürt (S) atomlarının elektron ilgilerini karşılaştırınız. Hangisinin elektron ilgisi daha yüksektir? Periyodik cetveldeki yerlerini ve atom yarıçaplarını düşünerek açıklayınız.
Çözüm:
💡 Oksijen ve Kükürt aynı grup (6A) elementleridir. Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe genellikle elektron ilgisi azalır. Ancak bu grup için bir istisna vardır.
- ➡️ Oksijen (O) atomunun elektron dizilimi: \(1s^2 2s^2 2p^4\). Atom numarası 8'dir.
- ➡️ Kükürt (S) atomunun elektron dizilimi: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\). Atom numarası 16'dır.
- ➡️ Bir grupta aşağı inildikçe atom yarıçapı artar. Bu, eklenen elektron ile çekirdek arasındaki mesafenin artması demektir ve elektronun eklenmesi sırasındaki çekim kuvveti azalır. Bu nedenle genel kurala göre kükürtün elektron ilgisi daha düşük olmalıdır.
- ➡️ Ancak oksijen atomu çok küçüktür. Eklenen elektron, zaten var olan iki elektronun bulunduğu küçük 2p orbitaline girer. Bu da elektron-elektron itmesinin çok yüksek olmasına neden olur.
- ➡️ Kükürt atomunda ise orbital daha büyüktür (3p) ve elektronlar daha geniş bir alana yayılabilir. Bu da elektron-elektron itmesini azaltır.
✅ Sonuç: Elektron-elektron itmesinin fazlalığından dolayı, oksijenin elektron ilgisi kükürtten daha düşüktür. Kükürt (S) daha yüksek (daha negatif) bir elektron ilgisine sahiptir.
