Gazlar test çöz AYT

Eşit kütledeki \( CH_4 \) ve \( O_2 \) gazları aynı sıcaklıkta bulunduğuna göre, basınçları oranı \( \frac{P_{CH_4}}{P_{O_2}} \) kaçtır? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol)

Bu bir İdeal Gaz Yasası (PV = nRT) problemidir. Aynı sıcaklık, hacim ve gaz sabiti (R) için basınç, mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır (P ∝ n). 💡 Önce eşit kütle için mol sayılarını bulmalıyız.

• ➡️ Gazların mol kütleleri: \( M_{CH_4} = 12 + (4x1) = 16 \) g/mol, \( M_{O_2} = 2x16 = 32 \) g/mol
• ➡️ Her iki gazdan da m gram alındığını varsayalım.
• ➡️ Mol sayıları: \( n_{CH_4} = \frac{m}{16} \), \( n_{O_2} = \frac{m}{32} \)
• ➡️ Basınç oranı, mol sayıları oranına eşittir: \( \frac{P_{CH_4}}{P_{O_2}} = \frac{n_{CH_4}}{n_{O_2}} \)
• ➡️ \( \frac{P_{CH_4}}{P_{O_2}} = \frac{\frac{m}{16}}{\frac{m}{32}} = \frac{32}{16} = 2 \)

✅ Gazların basınçları oranı \( \frac{P_{CH_4}}{P_{O_2}} = 2 \) olur.