Soru:
Aşağıda verilen kimyasal denklemlerden hangisi veya hangileri ekzotermik bir tepkimeyi temsil etmektedir? Nedenini açıklayınız.
I. \( N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \) ΔH = +180 kJ
II. \( 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(s) \) ΔH = -572 kJ
III. \( CaO(k) + H_2O(s) \rightarrow Ca(OH)_2(s) \) (Sönmemiş kirecin söndürülmesi)
Çözüm:
💡 Bir tepkimenin ekzotermik olması için entalpi değişiminin (ΔH) negatif (-) olması gerekir. Bu, sistemin enerji kaybettiği (ısı verdiği) anlamına gelir.
- ➡️ Birinci adım: I. tepkimeyi inceleyelim. ΔH = +180 kJ. Bu değer pozitif olduğu için tepkime endotermiktir (dışarıdan ısı alır). Ekzotermik değildir.
- ➡️ İkinci adım: II. tepkimeyi inceleyelim. ΔH = -572 kJ. Bu değer negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir. Hidrojenin yanma tepkimesidir ve çevreye ısı verir.
- ➡️ Üçüncü adım: III. tepkimeyi inceleyelim. Bu, sönmemiş kirecin (CaO) su ile tepkimesidir. Bu işlem sırasında ortam çok ısınır ve hatta buhar çıkışı gözlemlenebilir. ΔH değeri verilmemiş olsa da, çevreye ısı verdiği bilinen bir tepkimedir, dolayısıyla ekzotermiktir.
✅ Sonuç olarak, ekzotermik tepkimeler II ve III numaralı tepkimelerdir.
