Kimyasal tepkimelerde enerji test çöz AYT

2. Aşağıdaki tepkime denklemine ve verilen standart oluşum entalpilerine göre, tepkimenin entalpi değişimini (\( \Delta H^\circ \)) hesaplayınız.
\( 2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2SO_2(g) + 2H_2O(g) \)

Verilenler:
\( \Delta H_f^\circ [H_2S(g)] = -20 \text{ kJ/mol} \)
\( \Delta H_f^\circ [SO_2(g)] = -297 \text{ kJ/mol} \)
\( \Delta H_f^\circ [H_2O(g)] = -242 \text{ kJ/mol} \)
\( \Delta H_f^\circ [O_2(g)] = 0 \text{ kJ/mol} \)

💡 Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamı ile girenlerin oluşum entalpileri toplamı arasındaki farka eşittir.
Formül: \( \Delta H^\circ_{tepkime} = \sum n \Delta H_f^\circ (ürünler) - \sum m \Delta H_f^\circ (girenler) \)

• ➡️ Ürünlerin Toplamı:
  \( 2 \times \Delta H_f^\circ [SO_2(g)] + 2 \times \Delta H_f^\circ [H_2O(g)] \)
  \( = (2 \times -297) + (2 \times -242) = (-594) + (-484) = -1078 \text{ kJ} \)
• ➡️ Girenlerin Toplamı:
  \( 2 \times \Delta H_f^\circ [H_2S(g)] + 3 \times \Delta H_f^\circ [O_2(g)] \)
  \( = (2 \times -20) + (3 \times 0) = (-40) + 0 = -40 \text{ kJ} \)
• ➡️ Tepkime Entalpisi:
  \( \Delta H^\circ = (-1078) - (-40) = -1078 + 40 = -1038 \text{ kJ} \)

✅ Sonuç: Tepkime ekzotermik olduğu için \( \Delta H^\circ = \mathbf{-1038 \text{ kJ}} \) değerini alır.