Kimyasal tepkimelerde enerji test çöz AYT

4. Bağ enerjilerini kullanarak,
\( N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \)
tepkimesinin entalpi değişimini (\( \Delta H \)) hesaplayınız.

Verilen Bağ Enerjileri (kJ/mol):
N≡N : 941
H-H : 436
N-H : 391

💡 Bağ enerjisi yönteminde, tepkimenin entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamı ile oluşan bağların enerjileri toplamı arasındaki farka eşittir.
Formül: \( \Delta H = \sum (\text{Kırılan Bağ Enerjileri}) - \sum (\text{Oluşan Bağ Enerjileri}) \)

• ➡️ Kırılan Bağlar (Girenler):
  - 1 mol N≡N bağı: \( 1 \times 941 = 941 \text{ kJ} \)
  - 3 mol H-H bağı: \( 3 \times 436 = 1308 \text{ kJ} \)
  Toplam Kırılan: \( 941 + 1308 = 2249 \text{ kJ} \)
• ➡️ Oluşan Bağlar (Ürünler):
  - 2 mol \( NH_3 \) oluşur. Her bir \( NH_3 \)'te 3 tane N-H bağı vardır.
  - Toplam N-H bağı sayısı: \( 2 \times 3 = 6 \text{ mol} \)
  - Toplam Oluşan: \( 6 \times 391 = 2346 \text{ kJ} \)
• ➡️ Tepkime Entalpisi:
  \( \Delta H = 2249 - 2346 = -97 \text{ kJ} \)

✅ Sonuç: Tepkime ekzotermiktir ve \( \Delta H = \mathbf{-97 \text{ kJ}} \) olarak bulunur.