Soru: 2 litre suda 0,1 mol NH3 çözülerek hazırlanan çözeltinin pH değeri kaçtır? (Kb = 1,8×10^-5)
Çözüm:
1. NH3 zayıf bazdır. Derişim = 0,1 mol/2 L = 0,05 M
2. Zayıf baz için: [OH-] = √(Kb × C)
3. [OH-] = √(1,8×10^-5 × 0,05) = √(9×10^-7) = 3×10^-3,5 M
4. pOH = -log(3×10^-3,5) = 3,5 - log3 = 3,5 - 0,48 = 3,02
5. pH = 14 - pOH = 14 - 3,02 = 10,98
