Soru:
2023 AYT Kimya sorusu: 0,1 M 200 mL \( Mg(NO_3)_2 \) çözeltisi ile 0,2 M 300 mL \( Na_3PO_4 \) çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan \( Mg_3(PO_4)_2 \) katısının kaç mol olduğunu hesaplayınız. (Tepkime tam verimle gerçekleşir.)
Çözüm:
💡 Bu bir sınırlayıcı bileşen (tepken) problemidir. Önce her bir iyonun mol sayısını bulalım.
- ➡️ Adım 1: Başlangıç mol sayılarını bulma
\( n(Mg^{2+}) = M \times V = 0,1 \ mol/L \times 0,2 \ L = 0,02 \ mol \)
\( n(PO_4^{3-}) = M \times V = 0,2 \ mol/L \times 0,3 \ L = 0,06 \ mol \)
- ➡️ Adım 2: Tepkime denklemini yazma
\( 3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2(k) \)
- ➡️ Adım 3: Sınırlayıcı bileşeni bulma
Tepkime denklemine göre 3 mol \( Mg^{2+} \) için 2 mol \( PO_4^{3-} \) gerekir.
Mevcut 0,02 mol \( Mg^{2+} \) için gerekli \( PO_4^{3-} \) miktarı: \( 0,02 \times \frac{2}{3} \approx 0,0133 \ mol \). Bu, mevcut 0,06 mol'den az olduğu için \( Mg^{2+} \) sınırlayıcı bileşendir.
- ➡️ Adım 4: Oluşan ürün miktarını hesaplama
Tepkime denklemine göre 3 mol \( Mg^{2+} \)'den 1 mol \( Mg_3(PO_4)_2 \) oluşur.
0,02 mol \( Mg^{2+} \)'den oluşacak \( Mg_3(PO_4)_2 \) miktarı: \( 0,02 \times \frac{1}{3} \approx 0,00667 \ mol \)
✅ Sonuç: Oluşan \( Mg_3(PO_4)_2 \) katısı yaklaşık 0,00667 mol'dür.
