Asetilenin (Etin) eldesi (Karpitten)

Karpitten asetilen gazı elde etmek için kullanılan deney düzeneğinde, 100 gram kalsiyum karbür (CaC₂) tamamen su ile tepkimeye sokuluyor. Tepkime denklemi: CaC₂(k) + 2H₂O(s) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) şeklindedir. Buna göre, normal koşullarda (NŞA) kaç litre asetilen (C₂H₂) gazı elde edilir? (CaC₂: 64 g/mol, C₂H₂: 26 g/mol)

💡 Bu bir stokimetri problemidir. Kütle-hacim ilişkisini mol kavramı üzerinden kuracağız.

• ➡️ 1. Adım: Elimizdeki kalsiyum karbür miktarını mol cinsinden bulalım. n_CaC₂ = Kütle / Mol Kütlesi = 100 g / 64 g/mol = 1.5625 mol
• ➡️ 2. Adım: Tepkime denklemine göre, 1 mol CaC₂'den 1 mol C₂H₂ gazı oluşur. Bu nedenle, mol sayıları eşittir. n_C₂H₂ = 1.5625 mol
• ➡️ 3. Adım: Gazın normal koşullardaki (0°C, 1 atm) molar hacmi 22.4 L/mol'dür. Hacim = Mol sayısı x Molar Hacim = 1.5625 mol x 22.4 L/mol
• ➡️ 4. Adım: Hacmi hesaplayalım. Hacim = 35 L

✅ Sonuç olarak, 100 gram karpitten 35 litre asetilen gazı elde edilir.