Karboksilik asitler konu anlatımı AYT

0,1 M 500 mL'lik bir asetik asit (CH₃COOH) çözeltisinin pH'ı 3'tür. Buna göre, asetik asitin asitlik sabiti (Kₐ) değeri kaçtır? (Saf suyun iyonlaşması ihmal edilecektir.)

💡 pH değerinden yola çıkarak denge konsantrasyonlarını bulup Kₐ formülünde yerine koyacağız.

• ➡️ pH = 3 ise [H⁺] = 10⁻³ M'dir.
• ➡️ Asetik asit (HA) için iyonlaşma denklemi: HA ⇌ H⁺ + A⁻
• ➡️ Başlangıç derişimi: [HA] = 0,1 M. Denge derişimleri: [H⁺] = [A⁻] = 10⁻³ M, [HA] = 0,1 - 0,001 = 0,099 M.
• ➡️ Kₐ formülü: Kₐ = ([H⁺][A⁻]) / [HA] = (10⁻³ . 10⁻³) / 0,099
• ➡️ Kₐ ≈ 1,0 x 10⁻⁵ olarak hesaplanır.

✅ Sonuç: Asetik asitin Kₐ değeri yaklaşık 1,0 x 10⁻⁵'tir.