Karboksilik asitler konu anlatımı AYT

Formik asit (HCOOH) ve sodyum format (HCOONa) kullanılarak 1 L'lik bir tampon çözelti hazırlanmıştır. Çözeltide 0,1 mol HCOOH ve 0,2 mol HCOONa bulunmaktadır. Formik asit için Kₐ = 1,8×10⁻⁴ olduğuna göre, bu tampon çözeltinin pH'ı kaçtır? (log 2 ≈ 0,3)

💡 Bu bir tampon çözelti sorusudur ve Henderson-Hasselbalch eşitliği ile çözülür.

• ➡️ Henderson-Hasselbalch eşitliği: pH = pKₐ + log([Tuz]/[Asit])
• ➡️ pKₐ = -log(Kₐ) = -log(1,8×10⁻⁴) ≈ 3,74
• ➡️ [Tuz] = [HCOONa] = 0,2 M ve [Asit] = [HCOOH] = 0,1 M (Hacim 1 L olduğu için mol = molarite).
• ➡️ Oran: [Tuz]/[Asit] = 0,2 / 0,1 = 2
• ➡️ pH = 3,74 + log(2) = 3,74 + 0,3 = 4,04

✅ Sonuç: Tampon çözeltinin pH'ı 4,04'tür.