Soru: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) reaksiyonunda başlangıçta [N2] = 0.4 M, [H2] = 0.6 M, [NH3] = 0 M'dir. Denge anında [NH3] = 0.2 M ölçülüyor. Denge sabiti Kc'yi hesaplayın ve başlangıçtaki Qc değerini bulun.
Çözüm:
1. Başlangıç Qc: Qc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3) = 0^2 / (0.4 * 0.6^3) = 0
2. Denge konsantrasyonlarını bulalım:
- NH3 0.2 M arttığına göre, N2 0.1 M azalır, H2 0.3 M azalır
- [N2] = 0.4 - 0.1 = 0.3 M
- [H2] = 0.6 - 0.3 = 0.3 M
- [NH3] = 0.2 M
3. Kc = (0.2)^2 / (0.3 * 0.3^3) = 0.04 / (0.3 * 0.027) = 0.04 / 0.0081 ≈ 4.94
4. Sonuç: Başlangıç Qc = 0, denge Kc ≈ 4.94
