Soru: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) reaksiyonu için Kc = 50'dir. Başlangıçta [H2] = 0.1 M, [I2] = 0.1 M, [HI] = 0 M olan sistemde denge kurulduğunda Qc ve Kc arasındaki ilişki nasıl olur? Denge anındaki konsantrasyonları tahmin edin.
Çözüm:
1. Başlangıçta Qc = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) = 0 → Qc < Kc
2. Reaksiyon ileri yönde ilerleyecek, HI artacak, H2 ve I2 azalacak
3. Denge anında Qc = Kc = 50 olacak
4. Denge konsantrasyonları için:
- H2 ve I2'den x M harcanırsa, HI 2x M oluşur
- Kc = (2x)^2 / ((0.1-x)*(0.1-x)) = 50
- 4x^2 / (0.1-x)^2 = 50 → 2x/(0.1-x) = √50 ≈ 7.07
- 2x = 7.07(0.1-x) → 2x = 0.707 - 7.07x → 9.07x = 0.707 → x ≈ 0.078 M
5. Denge konsantrasyonları: [H2] = [I2] ≈ 0.022 M, [HI] ≈ 0.156 M
