Soru: 0,1 M 200 mL HCl çözeltisine 0,1 M 100 mL NaOH çözeltisi eklendiğinde oluşan karışımın pH değeri kaçtır? (log2 = 0,3)
Çözüm:
1. HCl ve NaOH kuvvetli asit-baz olduğu için tamamen iyonlaşır.
2. HCl mol sayısı = 0,1 M × 0,2 L = 0,02 mol
3. NaOH mol sayısı = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol
4. Nötralleşme: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
5. Artan HCl molü = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol
6. Toplam hacim = 200 + 100 = 300 mL = 0,3 L
7. [H⁺] = 0,01 mol / 0,3 L = 0,033 M
8. pH = -log(0,033) ≈ -log(3,3×10⁻²) = 2 - log3,3 ≈ 2 - 0,52 = 1,48
