Soru:
0,1 M 200 mL HNO3 çözeltisi ile 0,2 M 100 mL KOH çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır? (log2 ≈ 0,3)
Çözüm:
💡 Bu bir nötralleşme tepkimesidir. Öncelikle her iki çözeltideki mol sayılarını bulalım.
- ➡️ HNO3 mol sayısı: M x V = 0,1 mol/L x 0,2 L = 0,02 mol H+
- ➡️ KOH mol sayısı: M x V = 0,2 mol/L x 0,1 L = 0,02 mol OH–
- ➡️ Asit ve baz mol sayıları eşit olduğu için tam nötralleşme gerçekleşir.
- ➡️ Ortam nötrdür. Sıcaklık 25°C kabul edilirse, pH = 7'dir.
✅ Sonuç: pH = 7
