Kemosentez denklemi (İnorganik madde oksidasyonu) Çözümlü Örnekleri

Hidrojen sülfür (H₂S) oksidasyonu ile enerji üreten bir kemoototrof bakteri, aşağıdaki genel kemosentetik reaksiyonu gerçekleştirir:

\[ 2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O + \text{Enerji} \]

Bu enerji, 3 molekül ATP sentezlemek ve 2 molekül NAD⁺'yi NADH'ye indirgemek için kullanılıyor. Buna göre, 18 molekül ATP sentezlemek için kaç gram H₂S oksitlenmelidir? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol)

💡 Öncelikle enerji dengesini kuralım ve gereken H₂S miktarını bulalım.

• ➡️ Adım 1: Reaksiyona göre, 2 mol H₂S oksitlendiğinde 3 mol ATP sentezleniyor. Bu oranı kuralım: \( \frac{2 \text{ mol H₂S}}{3 \text{ mol ATP}} \)
• ➡️ Adım 2: 18 mol ATP sentezlemek için gereken H₂S miktarını hesaplayalım: \( 18 \text{ mol ATP} \times \frac{2 \text{ mol H₂S}}{3 \text{ mol ATP}} = 12 \text{ mol H₂S} \)
• ➡️ Adım 3: H₂S'nin molar kütlesini hesaplayalım: \( 2(1) + 32 = 34 \text{ g/mol} \).
• ➡️ Adım 4: 12 mol H₂S'nin kütlesini bulalım: \( 12 \text{ mol} \times 34 \text{ g/mol} = 408 \text{ gram} \).

✅ Sonuç olarak, 18 mol ATP sentezi için 408 gram H₂S oksitlenmelidir.