Soru: Sabit hacimli bir kapta bulunan $2$ mol ideal He gazı, $27 \text{ °C}$ sıcaklıkta $4,92 \text{ atm}$ basınç yapmaktadır. Buna göre, kabın hacmi kaç litredir? ($R = 0,082 \text{ L \cdot atm / mol \cdot K}$)
A) $10$
B) $15$
C) $20$
D) $25$
Çözüm: İdeal gaz yasası $PV = nRT$ formülü ile çözülür.
Öncelikle sıcaklığı Kelvin cinsine çevirmeliyiz: $T = 27 \text{ °C} + 273 = 300 \text{ K}$.
Verilen değerleri formülde yerine koyalım:
$P = 4,92 \text{ atm}$
$n = 2 \text{ mol}$
$R = 0,082 \text{ L \cdot atm / mol \cdot K}$
$T = 300 \text{ K}$
$(4,92 \text{ atm}) \cdot V = (2 \text{ mol}) \cdot (0,082 \text{ L \cdot atm / mol \cdot K}) \cdot (300 \text{ K})$
$4,92 \cdot V = 2 \cdot 0,082 \cdot 300$
$4,92 \cdot V = 49,2$
$V = \frac{49,2}{4,92}$
$V = 10 \text{ L}$
Doğru cevap A seçeneğidir.
