Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için Lewis yapısına ve molekülün geometrik simetrisine bakılır.
I. $H_{2}O$: Oksijen ($_{8}O$) atomunun değerlik elektron sayısı $6$ dır. Hidrojenlerle iki bağ yaptıktan sonra merkez atom olan oksijen üzerinde $2$ çift ortaklanmamış elektron kalır. Bu elektron çiftleri bağ yapan elektronları iterek molekülün kırık doğru (açısal) bir geometri kazanmasına neden olur. Molekülde yük dağılımı simetrik olmadığı için $H_{2}O$ polar bir moleküldür.
II. $CH_{4}$: Karbon ($_{6}C$) atomunun değerlik elektron sayısı $4$ tür. Karbon atomu bu elektronların tamamını hidrojenlerle bağ yapmak için kullanır. Merkez atom üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz ve molekül düzgün dörtyüzlü geometrisi ile tam simetriktir. Yük dağılımı dengeli olduğu için molekül apolardır.
III. $HF$: İki atomlu moleküllerde, eğer atomlar birbirinden farklı ise (elektronegatiflikleri farklı olduğu için) elektronlar bir atom tarafından daha çok çekilir. Bu durum kalıcı kutuplanmaya neden olur. Dolayısıyla farklı iki atomdan oluşan diatomik moleküller her zaman polardır.
Bu bilgiler ışığında I ve III numaralı moleküller polar, II numaralı molekül ise apolardır.
