Çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığındaki artış miktarını ($\Delta T_{k}$) hesaplamak için koligatif özellik formülünü kullanmalıyız.
Adım 1: Çözeltinin molalitesini ($m$) hesaplayalım.
Molalite, $1$ kg çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır.
$m = \frac{n_{çözünen}}{m_{çözücü(kg)}}$
Verilen değerleri yerine koyalım:
$m = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,5 \text{ kg}} = 0,4$ molal
Adım 2: Çözeltideki toplam tanecik (iyon) sayısını ($i$) belirleyelim.
$Al(NO_{3})_{3}$ tuzu suda iyonlarına şu şekilde ayrışır:
$Al(NO_{3})_{3(k)} \rightarrow Al^{3+}_{(suda)} + 3NO_{3}^{-}_{(suda)}$
Buradan toplam iyon sayısı $i = 1 + 3 = 4$ olarak bulunur.
Adım 3: Kaynama noktası yükselme miktarını ($\Delta T_{k}$) hesaplayalım.
Formül: $\Delta T_{k} = K_{k} \cdot m \cdot i$
$\Delta T_{k} = 0,52 \cdot 0,4 \cdot 4$
$\Delta T_{k} = 0,52 \cdot 1,6$
$\Delta T_{k} = 0,832$ $^\circ C$
Adım 4: Çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığını bulalım.
Saf suyun kaynama noktası $100$ $^\circ C$ olduğuna göre:
$T_{çözelti} = 100 + 0,832 = 100,832$ $^\circ C$ olur.
