Soru: 25°C'de bulunan 0.1 M'lık zayıf bir asit çözeltisinin pH değeri 3'tür. Bu asidin iyonlaşma sabiti (Ka) kaçtır?
A) $10^{-3}$
B) $10^{-5}$
C) $10^{-7}$
D) $10^{-9}$
E) $10^{-11}$
Çözüm: Zayıf asitler kısmen iyonlaşır. pH = 3 ise $[H^+] = 10^{-3}$ M demektir. İyonlaşma denklemi HA ⇌ H⁺ + A⁻ şeklindedir. Başlangıçta [HA] = 0.1 M ve $[H^+] = [A^-] = 0$ iken, dengeye ulaştığında $[H^+] = [A^-] = 10^{-3}$ M olur. Ka = $\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(10^{-3})(10^{-3})}{0.1 - 10^{-3}} \approx \frac{10^{-6}}{0.1} = 10^{-5}$ olur. Cevap B'dir.
