Soru: Aşağıdaki redoks tepkimesini asidik ortamda denkleştiriniz:
$MnO_4^- (aq) + Fe^{2+} (aq)
ightarrow Mn^{2+} (aq) + Fe^{3+} (aq)$
A) $MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+
ightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
B) $2MnO_4^- + 10Fe^{2+} + 16H^+
ightarrow 2Mn^{2+} + 10Fe^{3+} + 8H_2O$
C) $MnO_4^- + Fe^{2+} + 2H^+
ightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+} + H_2O$
D) $2MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+
ightarrow 2Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
Çözüm: İlk olarak yarı tepkimeleri yazalım:
İndirgenme: $MnO_4^-
ightarrow Mn^{2+}$
Yükseltgenme: $Fe^{2+}
ightarrow Fe^{3+}$
İndirgenme yarı tepkimesini denkleştirelim: $MnO_4^- + 8H^+
ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
Yük denkliğini sağlayalım: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^-
ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
Yükseltgenme yarı tepkimesini denkleştirelim: $Fe^{2+}
ightarrow Fe^{3+} + e^-$
Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı tepkimesini 5 ile çarpalım: $5Fe^{2+}
ightarrow 5Fe^{3+} + 5e^-$
Yarı tepkimeleri toplayalım: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- + 5Fe^{2+}
ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} + 5e^-$
Net tepkime: $MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+
ightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$. Doğru cevap A seçeneğidir.
