Soru: Bakır sülfat (CuSO4) çözeltisinde 2 amper akım ile 30 dakika elektroliz yapılıyor. Katotta kaç gram bakır birikir? (Cu: 63,5 g/mol)
Çözüm:
1. Önce elektrik yükünü hesaplayalım: Q = I × t = 2 A × (30 × 60) s = 3600 C
2. Faraday sabiti: 1 mol elektron = 96500 C
3. Cu²⁺ iyonu 2 elektron alarak Cu metaline dönüşür: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
4. Biriken bakır mol sayısı: n = Q / (2 × 96500) = 3600 / 193000 = 0,01865 mol
5. Biriken bakır kütlesi: m = n × M = 0,01865 × 63,5 = 1,18 gram
