🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: 5. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biraz stresli olduğunuzu biliyorum. Ama merak etmeyin, birlikte bu işin üstesinden geleceğiz! Milli Eğitim Bakanlığı'nın (MEB) hazırladığı senaryoları inceleyerek, yazılıda karşınıza çıkabilecek soru tiplerine odaklanacağız. Bu yazımızda 5. senaryoya göre hazırlanmış örnek soruları ve çözümlerini bulacaksınız. Unutmayın, kimya eğlenceli bir bilimdir!
⚛️ 1. Soru: Atomun Yapısı ve Periyodik Tablo
Soru: Bir X elementinin atom numarası 16'dır. Bu elementin periyodik tablodaki yerini (grup ve periyot) bulunuz ve temel hal elektron dizilimini yazınız.
Çözüm:
- 📍 Adım 1: Elektron dizilimini yazalım: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- 📍 Adım 2: En yüksek enerji seviyesi (n) periyodu verir. Burada n=3 olduğu için element 3. periyottadır.
- 📍 Adım 3: Son enerji seviyesindeki elektron sayısı (değerlik elektronları) grubu verir. 3s² 3p⁴ toplam 6 elektron olduğundan element 6A grubundadır.
- 📍 Sonuç: X elementi periyodik tabloda 3. periyot 6A grubunda yer alır.
🌡️ 2. Soru: Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Soru: Aşağıdaki maddelerin molekülleri arasındaki baskın etkileşim türlerini belirtiniz:
- a) H₂O
- b) CH₄
- c) NaCl
Çözüm:
- 💧 a) H₂O (Su): Su molekülleri polar olduğu için aralarındaki baskın etkileşim türü hidrojen bağıdır.
- 🔥 b) CH₄ (Metan): Metan apolar bir moleküldür. Bu nedenle molekülleri arasındaki baskın etkileşim türü London kuvvetleridir (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri).
- 🧂 c) NaCl (Sodyum Klorür): Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir. İyonik bileşiklerdeki baskın etkileşim türü iyonik bağdır.
⚖️ 3. Soru: Kimyasal Hesaplamalar
Soru: 4 gram NaOH (sodyum hidroksit) içeren sulu çözelti hazırlamak için kaç gram su gereklidir? (NaOH'ın molekül ağırlığı: 40 g/mol)
Çözüm:
- 🧪 Adım 1: Öncelikle kaç mol NaOH olduğunu bulalım: mol sayısı = kütle / molekül ağırlığı = 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol
- 💧 Adım 2: Soruda suyun kütlesi direkt olarak verilmemiş. Ancak, çözelti derişimi veya başka bir bilgi verilmediği için, 4 gram NaOH'ı çözmek için ihtiyacımız olan su miktarı soruluyor. Bu durumda, pratik bir yaklaşımla, yeterli miktarda su ekleyerek çözeltiyi hazırlayabiliriz.
- ✅ Cevap: 4 gram NaOH'ı çözmek için yeterli miktarda su eklenmelidir. Suyun kesin kütlesi, istenen çözelti derişimine bağlıdır.
🧮 4. Soru: Gazlar
Soru: İdeal bir gazın basıncı 2 atmosfer, hacmi 10 litre ve sıcaklığı 300 Kelvin'dir. Bu gazın mol sayısını hesaplayınız. (İdeal gaz sabiti R = 0.082 L.atm/mol.K)
Çözüm:
- ⚙️ Adım 1: İdeal gaz yasasını hatırlayalım: PV = nRT
- 🔢 Adım 2: Değerleri yerine koyalım: (2 atm) * (10 L) = n * (0.082 L.atm/mol.K) * (300 K)
- ➗ Adım 3: n'yi bulmak için denklemi düzenleyelim: n = (2 * 10) / (0.082 * 300) = 20 / 24.6 ≈ 0.81 mol
- ✅ Sonuç: Gazın mol sayısı yaklaşık olarak 0.81 moldür.
Umarım bu örnek sorular, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
