12. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı çözümlü sorular

Question

Kimya dersinde problemleri çözmekte zorlanıyorum. Hangi formülleri kullanacağımı ve nasıl uygulayacağımı tam olarak kestiremiyorum.

Answer 1

🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: Çözümlü Sorularla Tekrar!

Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken, konuları tekrar etmek ve soru çözmek çok önemli. İşte size yardımcı olacak, çözümlü sorularla dolu bir çalışma rehberi!

⚛️ 1. Soru: Mol Kavramı ve Hesaplamalar

Soru: 8 gram CH₄ (metan) gazı kaç moldür? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

Çözüm:

• ⚖️ Öncelikle CH₄'ün molekül ağırlığını hesaplayalım: 1 tane karbon (C) ve 4 tane hidrojen (H) atomu içeriyor.
• 🔢 C'nin atom ağırlığı 12 g/mol ve H'nin atom ağırlığı 1 g/mol olduğuna göre, CH₄'ün molekül ağırlığı: 12 + (4 x 1) = 16 g/mol'dür.
• ➗ Mol sayısı = Kütle / Molekül Ağırlığı formülünü kullanarak, mol sayısını bulabiliriz: Mol sayısı = 8 g / 16 g/mol = 0.5 mol.

Cevap: 8 gram CH₄ gazı 0.5 moldür.

🌡️ 2. Soru: Gazlar

Soru: 27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 5.6 litre hacim kaplayan bir gaz kaç moldür? (İdeal gaz sabiti R = 0.082 L.atm/mol.K)

Çözüm:

• 📝 İdeal gaz yasasını (PV = nRT) kullanacağız. Burada:
• 📊 P = Basınç (1 atm)
• 📐 V = Hacim (5.6 L)
• 🌡️ T = Sıcaklık (Kelvin cinsinden, 27 °C + 273 = 300 K)
• ® R = İdeal gaz sabiti (0.082 L.atm/mol.K)
• ❓ n = Mol sayısı (Bunu bulmaya çalışıyoruz)
• ➗ Formülü düzenleyelim: n = PV / RT
• 🔢 Değerleri yerine koyalım: n = (1 atm x 5.6 L) / (0.082 L.atm/mol.K x 300 K) = 5.6 / 24.6 = 0.227 mol (yaklaşık olarak)

Cevap: Gaz yaklaşık olarak 0.227 moldür.

💧 3. Soru: Çözeltiler

Soru: 200 mL suda 10 gram NaCl (sofra tuzu) çözülerek hazırlanan çözeltinin molaritesi nedir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)

Çözüm:

• 🧂 Öncelikle NaCl'nin molekül ağırlığını hesaplayalım: 23 + 35.5 = 58.5 g/mol
• ➗ 10 gram NaCl kaç mol eder bulalım: Mol sayısı = Kütle / Molekül Ağırlığı = 10 g / 58.5 g/mol = 0.17 mol (yaklaşık olarak)
• 🧪 Molarite = Mol sayısı / Çözelti Hacmi (litre cinsinden)
• 📐 200 mL = 0.2 L
• ➗ Molarite = 0.17 mol / 0.2 L = 0.85 M

Cevap: Çözeltinin molaritesi 0.85 M'dır.

⚖️ 4. Soru: Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Soru: Aşağıdaki denklemi denkleştiriniz: KClO₃ → KCl + O₂

Çözüm:

• ✏️ Denkleştirme işlemine başlarken, atom sayılarını eşitlemeye çalışırız.
• 📝 İlk olarak potasyum (K) ve klor (Cl) atomları zaten eşit sayıda. Oksijen (O) atomlarına bakalım. KClO₃'te 3 oksijen varken, O₂'de 2 oksijen var.
• 🔢 Denklemi şu şekilde denkleştirebiliriz: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• ✅ Şimdi kontrol edelim: 2 potasyum, 2 klor ve 6 oksijen atomu var. Denklem denkleştirildi.

Cevap: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Umarım bu çözümlü sorular, yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar!