11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılı

Question

Bu yazılıda genellikle modern atom teorisi ve periyodik sistem ünitesinden sorumluyuz. Özellikle kuantum sayıları ve periyodik özelliklerdeki trendleri (atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi) karıştırıyorum. Kimyasal bağlara giriş konusu da sınavda çıkabilir diye düşünüyorum.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Hazırlık Notları

Sevgili öğrenciler, 1. dönem 1. yazılı sınavınıza hazırlanmanız için önemli konuları ve hatırlatmaları aşağıda derledim. Bu notlar, müfredatın temel taşlarını anlamanıza yardımcı olacaktır.

📚 1. Ünite: Modern Atom Teorisi

⚛️ Atomun Kuantum Modeli

• Atom altı tanecikler: Proton, nötron, elektron.
• Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelere orbital denir.
• Orbital türleri: s, p, d, f. 's' küresel, 'p' dumb şeklindedir.

Kuantum Sayıları:

• Baş kuantum sayısı (n): Elektronun enerji seviyesini belirtir (1, 2, 3...).
• Açısal momentum kuantum sayısı (l): Orbital türünü belirtir (s:0, p:1, d:2, f:3).
• Manyetik kuantum sayısı (m_l): Orbitalin uzaydaki yönlenişini belirtir.
• Spin kuantum sayısı (m_s): Elektronun dönüş yönünü belirtir (+1/2 veya -1/2).

📊 2. Ünite: Gazlar

🌬️ Gazların Genel Özellikleri

• Gazlar bulundukları kabın her yerine homojen olarak dağılır ve kabın şeklini alır.
• Tanecikleri arasındaki boşluk çok fazladır, bu nedenle sıkıştırılabilirler.

🧮 Gaz Yasaları ve Formüller

Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, bir gazın hacmi ile basıncı ters orantılıdır.
Formülü: \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \)

Charles Yasası: Sabit basınçta, bir gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır.
Formülü: \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \)

Avogadro Yasası: Aynı sıcaklık ve basınçta, eşit hacimdeki gazlar eşit sayıda tanecik içerir.
1 mol gaz Normal Koşullarda (0°C, 1 atm) 22,4 L hacim kaplar.

İdeal Gaz Denklemi: Tüm yasaları birleştiren denklem.
Formülü: \( P \times V = n \times R \times T \)
(R: Gaz sabiti = 0,082 L·atm/mol·K)

💧 3. Ünite: Sıvı Çözeltiler

🧴 Çözelti Türleri

• Doymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta çözebileceği maksimum maddeyi çözmüş hâlidir.
• Aşırı Doymuş Çözelti: Doymuş halden daha fazla çözünen içeren kararsız çözeltidir.
• Derişim Birimleri: Molarite (M), molalite (m), kütlece yüzde (%).[Molarite en çok kullanılır!]

Molarite (M) Hesaplama:
\( M = \frac{n (çözünenin mol sayısı)}{V (litre cinsinden çözelti hacmi)} \)

⚠️ Yazılıda Dikkat Edilmesi Gerekenler

• ✅ Gaz problemlerinde sıcaklık biriminin Kelvin (K) olduğuna dikkat edin. \( T(K) = T(°C) + 273 \)
• ✅ Atom modellerinin tarihsel gelişimini ve kuantum sayılarının anlamını iyi öğrenin.
• ✅ Çözünürlük ve derişim hesaplamalarında birimlere çok dikkat edin (mL -> L çevrimi gibi).
• ✅ Temel tanım ve kavramları (örneğin; orbital, ideal gaz, çözücü, çözünen) net bir şekilde bilin.

Bu konulara çalışırken bol bol soru çözmeniz, formülleri ve birim çevrimlerini pekiştirmeniz sınav başarınızı artıracaktır. Hepinize başarılar dilerim! 🍀