🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 3. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba 11. sınıf öğrencileri! Kimya sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak bir rehber hazırladım. Bu senaryo, sınavda karşılaşabileceğiniz olası soruları ve konuları kapsıyor. Başarılar!
⚛️ Temel Kavramlar ve Mol Hesaplamaları
- ⚖️ Atom Kütlesi: Bir atomun kütlesini ifade eder. Genellikle "akb" (atomik kütle birimi) cinsinden belirtilir.
- 🧪 Mol Kavramı: 6,02 x 1023 tane taneciği (atom, molekül, iyon vb.) ifade eden birimdir. Avogadro sayısı olarak da bilinir.
- 🧮 Mol Hesaplamaları:
- ⚗️ Kütle - Mol İlişkisi: n = m / M (n: mol sayısı, m: kütle, M: molar kütle)
- 🌡️ Hacim - Mol İlişkisi (Normal Koşullar): n = V / 22,4 (V: hacim, 22,4 L/mol normal koşullardaki molar hacim)
💧 Çözeltiler ve Çözünürlük
- 🌊 Çözelti: Bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımdır.
- 🧂 Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerden, miktarı fazla olana çözücü, az olana çözünen denir.
- 🌡️ Çözünürlük: Belirli bir sıcaklıkta, belirli miktardaki çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır.
- 🧮 Der концентрация Birimleri:
- ⚖️ Kütlece Yüzde Derişim: (Çözünen kütlesi / Çözelti kütlesi) x 100
- 🧪 Hacimce Yüzde Derişim: (Çözünen hacmi / Çözelti hacmi) x 100
- 💧 Molarite (M): 1 litre çözeltide çözünmüş madde mol sayısı (n / V)
➗ Tepkime Denklemleri ve Hesaplamalar
- 📝 Kimyasal Tepkime Denklemi: Bir kimyasal tepkimeyi semboller ve formüllerle ifade etme şeklidir.
- ⚖️ Denkleştirme: Tepkimeye girenler ve ürünlerdeki atom sayılarının eşitlenmesi işlemidir.
- 🧮 Tepkime Hesaplamaları (Stokiyometri):
- 🧪 Sınırlayıcı Bileşen: Tepkimede ilk tükenen ve ürün miktarını belirleyen bileşendir.
- 💯 Verim: Elde edilen ürün miktarının teorik olarak elde edilmesi gereken ürün miktarına oranıdır. (Gerçek Verim / Teorik Verim) x 100
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve tekrar yapmak başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
