🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: Çözümlü Sorular
Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biraz yardıma mı ihtiyacın var? O zaman doğru yerdesin! Aşağıda, 11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılısında çıkabilecek tarzda, çözümlü sorular bulacaksın. Bu sorular, konuları tekrar etmene ve eksiklerini görmene yardımcı olacak.
⚗️ 1. Soru: Mol Kavramı
Soru: 4 gram NaOH (sodyum hidroksit) kaç moldür? (Na: 23 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
- ⚖️ Öncelikle NaOH'ın molekül ağırlığını hesaplayalım: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
- ➗ Mol sayısı = Kütle / Molekül Ağırlığı
- 🔢 Mol sayısı = 4 g / 40 g/mol = 0,1 mol
Cevap: 0,1 mol
🌡️ 2. Soru: Gazlar
Soru: 27°C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 5,6 litre hacim kaplayan ideal gaz kaç moldür? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Çözüm:
- ➕ İdeal gaz denklemini kullanalım: PV = nRT
- 🔄 Sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: T(K) = T(°C) + 273 = 27 + 273 = 300 K
- ➗ n = PV / RT
- 🔢 n = (1 atm * 5,6 L) / (0,082 L.atm/mol.K * 300 K) = 0,227 mol (yaklaşık)
Cevap: Yaklaşık 0,227 mol
⚛️ 3. Soru: Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Soru: Aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz:
Fe + O2 → Fe2O3
Çözüm:
- 📝 Tepkimeyi yazalım: Fe + O2 → Fe2O3
- ⚖️ Demir (Fe) atomlarını denkleştirelim: 2Fe + O2 → Fe2O3
- ⚖️ Oksijen (O) atomlarını denkleştirelim: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Cevap: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
💧 4. Soru: Çözeltiler
Soru: 200 mL suda 10 gram NaCl (sodyum klorür) çözülerek hazırlanan çözeltinin derişimi kaç molardır? (NaCl: 58,5 g/mol)
Çözüm:
- ⚖️ Öncelikle NaCl'nin mol sayısını hesaplayalım: Mol sayısı = Kütle / Molekül Ağırlığı = 10 g / 58,5 g/mol = 0,17 mol (yaklaşık)
- ➗ Hacmi litreye çevirelim: 200 mL = 0,2 L
- ➗ Molarite = Mol sayısı / Hacim (L)
- 🔢 Molarite = 0,17 mol / 0,2 L = 0,85 M
Cevap: 0,85 M
🧪 5. Soru: Asitler ve Bazlar
Soru: pH değeri 3 olan bir çözeltinin [H+] (hidrojen iyonu) derişimi nedir?
Çözüm:
- 🧪 pH = -log[H+]
- 🔄 [H+] = 10-pH
- 🔢 [H+] = 10-3 M
Cevap: 10-3 M
Umarım bu çözümlü sorular, yazılıya hazırlanmana yardımcı olur. Başarılar!
