🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 9. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak bir senaryo hazırladım. Bu senaryo, sınavda çıkabilecek konuları ve soru tiplerini kapsıyor. Başarılar dilerim!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini anlamak çok önemlidir.
- 🍋 Asitler:
- Ekşi tada sahiptirler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı (H₂) oluştururlar.
- 💧 Bazlar:
- Acı tada sahiptirler.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçüdür. 7 nötrdür, 7'den küçük değerler asidik, 7'den büyük değerler ise baziktir.
🌡️ Termokimya
Termokimya, kimyasal tepkimelerdeki ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Endotermik ve ekzotermik tepkimeler bu konunun temelini oluşturur.
- 🔥 Ekzotermik Tepkimeler:
- Isı veren tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı artar.
- ΔH (entalpi değişimi) negatiftir (ΔH < 0).
- Örnek: Yanma tepkimeleri.
- ❄️ Endotermik Tepkimeler:
- Isı alan tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı azalır.
- ΔH (entalpi değişimi) pozitiftir (ΔH > 0).
- Örnek: Buzun erimesi.
- 📐 Hess Yasası: Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkime hangi yoldan gerçekleşirse gerçekleşsin aynıdır.
⚡ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceler. Pil ve elektroliz gibi konular bu alana girer.
- 🔋 Piller (Galvanik Hücreler):
- Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürürler.
- Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleri sayesinde elektrik üretirler.
- Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrottan oluşurlar.
- 🔌 Elektroliz:
- Elektrik enerjisi yardımıyla kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimeleri gerçekleştirme işlemidir.
- Elektroliz hücrelerinde de anot ve katot bulunur, ancak pillerden farklı olarak dışarıdan elektrik enerjisi verilir.
- 🔩 Redoks Tepkimeleri: Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimelerdir.
🧮 Çözeltiler
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözeltilerin derişimi ve özellikleri önemlidir.
- 💧 Çözelti Derişimi:
- Molarite (M): 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır (mol/L).
- Molalite (m): 1 kg çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır (mol/kg).
- Kütlece Yüzde Derişim (%): 100 gram çözeltide çözünen maddenin gram cinsinden miktarıdır.
- 🌡️ Kaynama Noktası Yükselmesi ve Donma Noktası Alçalması: Çözeltiye çözünen madde eklendiğinde kaynama noktası yükselir, donma noktası ise alçalır.
Umarım bu senaryo sınavınıza hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar!
