12. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 10. senaryo meb soruları

Question

12. sınıf kimya dersinde 2. dönem 2. yazılı için MEB'in 10. senaryosuna göre hangi soruların çıkabileceğini merak ediyorum. Bu senaryoya uygun örnek sorulara ihtiyacım var.

Answer 1

🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 10. Senaryo MEB Soruları

Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve MEB'in yayınladığı senaryolar size yol gösterecek. Bu yazıda, 10. senaryodaki olası soru tiplerini ve çözüm yollarını inceleyeceğiz. Unutmayın, kimya ezber değil, mantık işidir!

⚛️ Asitler ve Bazlar

Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta da karşılaştığımız birçok madde asidik veya bazik özellik gösterir.

• 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnek: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
• 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnek: Sabun, çamaşır suyu (sodyum hipoklorit).

Örnek Soru: Bir çözeltinin pH değeri 3 ise, bu çözelti asidik midir, bazik midir? Neden?

Çözüm: pH değeri 7'den küçük olduğu için çözelti asidiktir. pH değeri 7 nötr, 7'den büyük ise baziktir.

⚖️ Nötrleşme Tepkimeleri

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasına nötrleşme tepkimesi denir. Bu tepkimeler ısı açığa çıkarır (ekzotermik).

Örnek Tepkime: HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H₂O (su)

Örnek Soru: 20 mL 0.1 M HCl çözeltisini nötrleştirmek için kaç mL 0.1 M NaOH çözeltisi gerekir?

Çözüm: Nötrleşme için asit ve bazın mol sayıları eşit olmalıdır. Molarite x Hacim = Mol sayısı. 0.1 M x 0.02 L = 0.002 mol HCl. Aynı sayıda mol NaOH gereklidir. 0.002 mol / 0.1 M = 0.02 L = 20 mL NaOH gerekir.

🌡️ Titrasyon

Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Genellikle bir indikatör (renk değiştiren madde) kullanılır.

• 🧪 İndikatör: Asidik veya bazik ortama göre renk değiştiren maddelerdir. Örneğin, fenolftalein bazik ortamda pembe renk verir.
• 📍 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında indikatörün renk değiştirdiği andır.

Örnek Soru: Bir titrasyon deneyinde, 25 mL bilinmeyen derişimli bir asit çözeltisi, fenolftalein indikatörü kullanılarak 0.1 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Dönüm noktasına ulaşıldığında, 20 mL NaOH çözeltisi harcandığına göre, asit çözeltisinin derişimi nedir?

Çözüm: Asit ve bazın mol sayıları eşit olmalıdır. 0.1 M x 0.02 L = 0.002 mol NaOH. Bu da 0.025 L asit çözeltisinde 0.002 mol asit olduğu anlamına gelir. Derişim = Mol sayısı / Hacim = 0.002 mol / 0.025 L = 0.08 M.

🔋 Elektrokimya

Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştürülmesini inceleyen bilim dalıdır. Piller ve elektroliz bu alana girer.

• ⚡ Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren düzeneklerdir. Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrottan oluşurlar.
• 💧 Elektroliz: Elektrik enerjisi yardımıyla kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesini sağlayan işlemdir.

Örnek Soru: Bir galvanik hücrede, bakır (Cu) elektrot katot ve çinko (Zn) elektrot anottur. Bu hücrenin tepkimesini yazınız ve standart hücre potansiyelini hesaplayınız. (E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V, E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V)

Çözüm:

Anot (Yükseltgenme): Zn(k) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

Katot (İndirgenme): Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(k)

Hücre Tepkimesi: Zn(k) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(k)

E°hücre = E°katot - E°anot = +0.34 V - (-0.76 V) = +1.10 V

Umarım bu tekrar, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!