🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biliyorum, biraz stresli olabilirsiniz. Ama merak etmeyin, bu rehberle yazılıya bomba gibi hazırlanacaksınız. İşte size konuları özetleyen, önemli noktaları vurgulayan ve sınavda işinize yarayacak bilgilerle dolu bir çalışma planı:
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Enerji
Kimyasal tepkimelerde enerji değişimi, termokimya dediğimiz alanın konusudur. Unutmayın, her tepkime enerji alır ya da verir.
- 🔥 Ekzotermik Tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar. (Örnek: Yanma tepkimeleri)
- ❄️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı düşer. (Örnek: Buzun erimesi)
- 📐 Entalpi (ΔH): Bir sistemin ısı içeriğidir. Ekzotermik tepkimelerde ΔH negatiftir, endotermik tepkimelerde ise pozitiftir.
- ⚖️ Hess Yasası: Bir tepkimenin entalpi değişimi, izlenen yoldan bağımsızdır. Yani, tepkime ister tek adımda, isterse birden fazla adımda gerçekleşsin, toplam entalpi değişimi aynıdır.
⚗️ Hız ve Denge
Kimyasal tepkimelerin ne kadar hızlı gerçekleştiği ve dengeye nasıl ulaştığı da önemli konularımızdan.
- 🚀 Tepkime Hızı: Birim zamanda harcanan ya da oluşan madde miktarıdır. Sıcaklık, derişim, temas yüzeyi ve katalizörler tepkime hızını etkiler.
- 🌡️ Sıcaklığın Etkisi: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü moleküllerin kinetik enerjisi artar ve daha sık çarpışırlar.
- 🧪 Derişimin Etkisi: Reaktiflerin derişimi arttıkça tepkime hızı da artar. Daha çok madde, daha çok çarpışma demektir.
- 🎯 Katalizörler: Tepkimeyi hızlandıran, ancak tepkime sonunda değişmeden kalan maddelerdir. Aktivasyon enerjisini düşürerek tepkimeyi hızlandırırlar.
- 🔄 Kimyasal Denge: İleri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğu durumdur. Denge anında makroskobik olaylar durur, ancak mikroskobik olaylar devam eder.
- 📈 Denge Sabiti (Kc): Ürünlerin derişimlerinin, reaktiflerin derişimlerine oranıdır. Sadece sıcaklıkla değişir.
- ⚠️ Le Chatelier İlkesi: Dengedeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim) yapılırsa, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
💧 Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız ve kimya için de önemli olan maddelerdir.
- 🍋 Asitler: Sulu çözeltilerinde hidronyum (H3O+) iyonu derişimini artıran maddelerdir. Ekşidirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
- 🧼 Bazlar: Sulu çözeltilerinde hidroksit (OH-) iyonu derişimini artıran maddelerdir. Acıdırlar ve ele kayganlık hissi verirler.
- 📊 pH: Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu gösteren ölçüdür. pH 7 ise nötr, pH 7'den küçükse asidik, pH 7'den büyükse baziktir.
- neutral Nötralleşme: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
- 💪 Kuvvetli Asit ve Bazlar: Suda tamamen iyonlaşan asit ve bazlardır. (Örnek: HCl, NaOH)
- weak Zayıf Asit ve Bazlar: Suda kısmen iyonlaşan asit ve bazlardır. (Örnek: CH3COOH, NH3)
Bu konulara çalışırken bol bol soru çözmeyi ve konu tekrarları yapmayı unutmayın. Başarılar dilerim!
