🔬 Orbital Türleri: s, p, d ve f
Atomda elektronların bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Orbital türleri, açısal kuantum sayısı (l) ile belirlenir ve temel olarak dört çeşittir: s, p, d ve f. 🎯
🌀 s Orbitalleri
- 🔵 Şekil: Küreseldir.
- 🎯 Açısal kuantum sayısı (l): l = 0
- 📌 Enerji seviyeleri: Her enerji seviyesinde (n ≥ 1) bir tane s orbitali bulunur.
- ➡️ Elektron kapasitesi: 1 orbital, 2 elektron alır.
Örneğin, 1s, 2s, 3s orbitalleri birer küredir.
🎯 p Orbitalleri
- 🔵 Şekil: İki loblu (halter veya dumbel şeklinde). Üç farklı yönlenişi vardır: px, py, pz.
- 🎯 Açısal kuantum sayısı (l): l = 1
- 📌 Enerji seviyeleri: İkinci ve daha üst enerji seviyelerinde (n ≥ 2) bulunur.
- ➡️ Elektron kapasitesi: 3 orbital, 6 elektron alır.
🌐 d Orbitalleri
- 🔵 Şekil: Genellikle dört yapraklı yonca veya karmaşık şekillerdir. Beş farklı orbitali vardır: dxy, dyz, dxz, dx²-y², dz².
- 🎯 Açısal kuantum sayısı (l): l = 2
- 📌 Enerji seviyeleri: Üçüncü ve daha üst enerji seviyelerinde (n ≥ 3) bulunur.
- ➡️ Elektron kapasitesi: 5 orbital, 10 elektron alır.
🌟 f Orbitalleri
- 🔵 Şekil: Çok karmaşık şekillerdir. Yedi farklı orbitali vardır.
- 🎯 Açısal kuantum sayısı (l): l = 3
- 📌 Enerji seviyeleri: Dördüncü ve daha üst enerji seviyelerinde (n ≥ 4) bulunur.
- ➡️ Elektron kapasitesi: 7 orbital, 14 elektron alır.
📊 Özet Tablosu
Aşağıdaki tablo, orbital türlerini özetlemektedir:
| Orbital Türü |
Açısal Kuantum Sayısı (l) |
Orbital Sayısı |
Maksimum Elektron Sayısı |
Başladığı Enerji Seviyesi (n) |
| s |
0 |
1 |
2 |
1 |
| p |
1 |
3 |
6 |
2 |
| d |
2 |
5 |
10 |
3 |
| f |
3 |
7 |
14 |
4 |
💡 Hatırlatma: Bir orbital en fazla 2 elektron bulundurabilir (Pauli Dışlama İlkesi). Elektronlar, orbitallere en düşük enerjiliden başlayarak doldurulur (Aufbau İlkesi).
