Soru:
Bir elementin elektron dağılımında, 3. enerji seviyesinde (n=3) bulunabilen orbital türleri nelerdir? Bu orbitallerde toplam kaç elektron barınabilir?
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için, bir enerji seviyesindeki (n) alt kabukları ve her bir orbital türünün taşıyabileceği elektron sayısını bilmemiz gerekir.
- ➡️ 1. Adım: n=3 enerji seviyesindeki orbital türlerini belirleyelim. Bir enerji seviyesindeki orbital türleri, azimutal kuantum sayısı (l) 0'dan (n-1)'e kadar değerler alır. Yani l = 0, 1, 2.
- ➡️ 2. Adım: Bu kuantum sayılarını orbital türlerine çevirelim:
- l = 0 → s orbitali
- l = 1 → p orbitali
- l = 2 → d orbitali
- ➡️ 3. Adım: Her bir orbital türünün taşıyabileceği maksimum elektron sayısını hesaplayalım:
- s orbitali: 1 orbital × 2 elektron/orbital = 2 elektron
- p orbitali: 3 orbital × 2 elektron/orbital = 6 elektron
- d orbitali: 5 orbital × 2 elektron/orbital = 10 elektron
- ➡️ 4. Adım: Toplam elektron kapasitesini bulalım: 2 + 6 + 10 = 18 elektron.
✅ Sonuç: n=3 enerji seviyesinde s, p ve d orbital türleri bulunur ve bu seviye toplam 18 elektron barındırabilir.
