Soru:
\( l = 2 \) (azimutal kuantum sayısı) olan bir orbital türü için aşağıdakileri belirleyin:
- a) Orbital türünün adı nedir?
- b) Manyetik kuantum sayısının (\( m_l \)) alabileceği değerler nelerdir?
- c) Bu orbital türü kaç manyetik orbital içerir?
- d) Bu orbital türünün toplam elektron kapasitesi kaçtır?
Çözüm:
💡 Bu soru, bir orbital türünün kuantum sayıları ve özellikleri arasındaki ilişkiyi anlamamızı sağlar.
- ➡️ a) Orbital Türü: Azimutal kuantum sayısı (l) orbitalin şeklini belirler.
- l = 0 → s orbitali
- l = 1 → p orbitali
- l = 2 → d orbitali
- l = 3 → f orbitali
Cevap: d orbitali.
- ➡️ b) Manyetik Kuantum Sayısı (\( m_l \)): \( m_l \), -l'den +l'ye kadar tamsayı değerleri alır. l=2 için:
\( m_l = -2, -1, 0, +1, +2 \)
- ➡️ c) Manyetik Orbital Sayısı: \( m_l \)'nin her bir değeri bir orbitali temsil eder. l=2 için \( m_l \) 5 farklı değer aldığına göre, 5 manyetik orbital vardır.
- ➡️ d) Toplam Elektron Kapasitesi: Her orbital en fazla 2 elektron alabilir.
5 orbital × 2 elektron/orbital = 10 elektron.
✅ Sonuç: a) d orbitali, b) -2, -1, 0, +1, +2, c) 5 orbital, d) 10 elektron.
